Nắm chắc hẳn được những công thức hóa học cơ bản là yếu tố đặc trưng nhất giúp thí sinh làm bài bác tập dễ dàng dàng. Vào đó, kiến thức hóa học lớp 12 chiếm phần lớn các thắc mắc trong đề thi thpt Quốc gia. Để giúp các em học tập tác dụng hơn, bài viết đã tổng hợp những công thức hóa học đặc biệt cần nhớ bên dưới đây.

Bạn đang xem: Các công thức hóa học lớp 12


Contents

1 những công thức hóa học cơ phiên bản lớp 121.1 Phần 1: Este- lipit1.6 Phần 5: sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ- nhôm

Các phương pháp hóa học cơ bản lớp 12

*
Nắm chắc những công thức chất hóa học cơ bản, học viên sẽ tiện lợi đạt đạt điểm cao

Trong môn hóa học lớp 12, học viên cần chú tâm và các kiến thức tương quan đến kì thi trung học phổ thông Quốc gia. Các kiến thức giữa trung tâm bao gồm: Đại cương kim loại, kiềm kiềm thổ- Nhôm, Este-lipit, amin, amino axit, protein, Cacbonhidrat và polime…

Phần 1: Este- lipit

Các công thức cơ bạn dạng trong bội phản ứng đốt cháy este:

Este no, đối chọi chức, mạch hở:

– CTTQ: CnH2nO2, (n≥2)

Phản ứng cháy: CnH2nO2 + (3n−2)/2O2 —> nCO2 + nH2O

+nCO2 = nH2O

+nO2 = (3n-2)/2CO2 – neste

Este ko no, solo chức, mạch hở có một liên kết C=C:

– CTTQ: CnH(2n-2)O2, n>=4

– phản ứng cháy: CnH(2n-2)O2 + (3n−2)/2O2 —> nCO2 + (n-1)H2O

+ nCO2 > nH2O

+ neste = nCO2 – nH2O

Este ko no, đối chọi chức, tất cả k liên kết C=C trong phân tử:

– CTTQ: CnH2n-2kO2:

Este không no, bao gồm từ 2 liên kết C=C trở lên trong phân tử

CnH(2n+2-2k)Om + O2 -> nCO2 + (n+1-k)H2O

+nCO2 > nH2O

+neste = (nCO2 – nH2O)/k-1

Este bất kì:

– CTTQ: CxHyOz. X, y, z nguyên dương, x>=2, z>=2

– bội nghịch ứng cháy: CxHyOz + O2 —-> xCO2 + y/2H2O

Phần 2: Cacbonhidrat

Phản ứng thủy phân Sacarozơ, mantozo

C12H22O11(Saccarozơ) —–> C6H12O6 (glucozơ) —–> 2C2H5OH + 2CO2

342 180

C12H22O11(mantozo) —–> 2C6H12O6 (glucozơ)

Phản ứng của Sacrozơ với:

Cu(OH)2, hỗn hợp sau bội phản ứng có màu xanh lam

2C12H22O11 + Cu(OH)2 →→ (C12H21O11)2Cu + 2H2O

Phần 3: các công thức chất hóa học cơ bản về Amin- Aminoaxit- Protein

– cách tính số đồng phân của amin solo chức

Với amin no, 1-1 chức mạch hở : CnH2n + 3N

Tổng số công thức cấu trúc 2 ( n -1 )

Tổng số công thức kết cấu bậc 1 : 2( n – 2)

Tổng số công thức cấu trúc bậc 2 :

So sánh tính bazơ của những amin

(Rthơm)3N

Nếu gốc Rno càng to kềnh sẽ càng làm cản trở H+ cho gần nguyên tử N do ảnh hưởng không gian của Rno tăng. Thời gian này (Rno)2NH

Phần 4: Đại cương kim loại

*
Phần kỹ năng và kiến thức về sắt kẽm kim loại là trong số những kiến thức đặc biệt của hóa học 12

– hình thức điều chế kim loại chính là cách khử ion kim loại thành sắt kẽm kim loại với công thức:

Mn+ + ne → M

Sự ăn mòn kim loại

Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm:

Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa: sắt → Fe2+ + 2e Ở rất dương xẩy ra sự khử: 2H+ + 2e → H2 và O2 + 2H2O + 4e → 4OH- Tiếp theo: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 4Fe(OH)3 Theo thời gian Fe(OH)3 sẽ bị mất nước tạo ra gỉ sắt gồm thành phần chủ yếu là Fe2O3.xH2O – Sự năng lượng điện phân

Trong quy trình điện phân, dưới tác dụng của điện trường các cation chạy về cực âm (catot) còn những anion chạy về điện cực dương (anot), tại đó xẩy ra phản ứng trên các điện rất (sự phóng điện)

Tại catot: (Mn+ + ne → M)

Tại anot: (Xn- → X + ne)

Dãy năng lượng điện hóa

+ Pin năng lượng điện hóa : Suất điện động của Pin: E = E(+) – E(-) (Trong đó (E) là hiệu của cố gắng điện rất dương (E(+)) và điện rất âm (E(-)).

Suất năng lượng điện động chuẩn của Pin: Eo = Eo(+) – Eo(-) hoặc Eo = Eocatot – Eoanot

Phần 5: sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ- nhôm

Các phù hợp chất đặc trưng của Nhôm

+ Al2O3

Một số phương pháp hóa học cơ bạn dạng của Nhôm oxit yêu cầu nhớ

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

2Al(OH)3 → AL2O3 + 3H2O

+ Al(OH)3 Nhôm Hidroxit

Công thức điều chế:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2 Al(OH)3↓ + Na2CO3

NaAlO2 + CH3COOH + H2O → Al(OH)3↓ + CH3COONa

NaAlO2 + HClvđ + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

Trên đây là một số công thức hóa học tập cơ bạn dạng lớp 12 mà học sinh cần quan trọng chú ý. Cạnh bên đó, những em cũng nên hệ thống lại những định hướng trọng tâm nhất của năm 12. Cũng chính vì trong đề thi THPT quốc gia môn Hóa chẳng lúc nào vắng phương diện các câu hỏi liên quan mang đến lý thuyết.

Xem thêm: Việt Nam Là Nước Có Tỷ Lệ Béo Phì Thấp Nhất Thế Giới, 10 Quốc Gia Có Tỷ Lệ Béo Phì Cao Nhất Thế Giới

Sách góp cô đọng lý thuyết theo siêng đề và hệ thống bài tập theo từng dạng

*
Sách Đột phá 8+ kì thi THPT non sông môn Hóa học

Trong quy trình ôn thi trung học phổ thông Quốc gia, chắc chắn rằng các em sẽ bắt buộc đến tư liệu tham khảo. Chọn lọc đúng tư liệu cũng đóng góp thêm phần mang lại hiệu quả cao trong kì thi. Vậy vì xem thêm nhiều tài liệu, các em nên chọn 1 cuốn sách chất lượng gói gọn được kiến thức trọng tâm.

Hiện nay, vào vô vàn các cuốn sách luyện thi THPT quốc gia môn Hóa chỉ tất cả duy độc nhất cuốn Đột phá 8+ kì thi THPT giang sơn môn chất hóa học tổng hợp kỹ năng và kiến thức của cả 3 năm 10,11,12. Cuốn sách giúp những em cô ứ được lý thuyết cũng như các dạng bài tập cơ bạn dạng bám gần cạnh với triết lý ra đề thi của Bộ. Đặc biệt phần kỹ năng và kiến thức lớp 12 được trình bày rất đưa ra tiết. Bài tập được phân dạng khá đầy đủ từ cơ phiên bản đến nâng cao. Từng dạng bài bác tập đều có ví dụ minh họa bỏ ra tiết. Học sinh hoàn toàn có thể tự học tập một cách dễ dàng.

Với Đột phá 8+ kì thi THPT nước nhà môn Hóa học, những em có thể nắm được toàn cục các bí quyết hóa học cơ phiên bản của cả 3 năm. Nếu biết phương pháp ôn luyện sách chuyên nghiệp thì đến khi thi các em sẽ cảm giác tự tin, giành được số điểm mong muốn.